Gli effetti di varie sostanze chimiche suil corpo umano è ambiguo. La maggior parte di noi noti composti sono neutrali o svolgono un ruolo positivo nella vita umana. Ma c'è un gruppo di sostanze che rappresentano una seria minaccia per la salute. Sono divisi in diverse classi. L'acido arsenico considerato in questo articolo è uno di questi composti chimici tossici. Secondo la classificazione attualmente accettata, entra nella seconda classe di aumentato pericolo, insieme a cloroformio, piombo e composti del litio. Studieremo le proprietà dell'acido arsenico in maggior dettaglio.
Questo composto in condizioni normali ha una struttura cristallina. Essendo un acido arsenico tribasico, la formula di cui H3AsO4, ha sia sali medi che acidi. Ad esempio, idrosarenato di potassio - K2Haso4, sodio diidroarsenato - NaH2AsO4, arseniato di litio - Li3AsO4. Calcolando l'acido arsenico si ottiene il pentossido di emico arsenico, chiamato anidride di arsenico. I suoi cristalli trasparenti bianchi formano una massa vetrosa che è poco solubile in acqua.
H3AsO4, insieme all'acido formico e all'idrossido di piombo, è un elettrolita moderatamente debole. Così, nella tabella di ionizzazione degli acidi più importanti, l'acido orto-arsenico ha tre costanti di dissociazione: 5,6 x 10-31,5 x 10-7 e 3,89 x 10-12. Questi indicatori quantificano la forza dell'acido. In accordo con le costanti di dissociazione, nella serie di acidi inorganici H3AsO4 occupa una posizione tra cromico e antimonioacidi. chimici russi sperimentatori AL e L'Agafonova formulati espressione matematica, in cui il rapporto derivata prima e seconda costante di dissociazione dell'acido arsenico da una temperatura che varia da 0 ° C a 50 ° C.
Il grado di ossidazione dell'atomo di arsenico incluso inla composizione della molecola acida è +5. Ciò indica il fatto che il composto stesso, nelle reazioni chimiche con altre sostanze, presenta proprietà ossidanti. Quindi, quando interagisce con ioduro di potassio, agendo come agente riducente, in un ambiente acido tra i prodotti di reazione troviamo acido arsenico H3AsO3. Ricordiamo che l'acido arsenico, la formula di cui H3AsO4, è tribasico, e quindi, nelle reazioni con alcali o basi insolubili, può dare tre tipi di sali: medie, idro- e diidrossiarenati. Reazione qualitativa allo ione di AsO43- in chimica analitica è l'interazione dell'acido arsenico stesso o dei suoi sali con sali d'argento solubili, ad esempio con nitrato. Di conseguenza, le precipitazioni di Ag3AsO4 colore del caffè
In chimica analitica, un compito importante è quello dirilevamento di composti chimici nelle soluzioni in studio. L'acido arsenico, le cui proprietà chimiche abbiamo considerato in precedenza, può essere rilevato dal micrometodo di iodometria. A 1 ml della sua soluzione viene versato lo stesso volume di 4N. soluzione di acido cloridrico e 1 ml di una soluzione al 4% di ioduro di potassio. Si forma l'arsenico sesquiossido2O3, la cui massa con stretta osservanza dei volumi quantitativi di reagenti è sempre la stessa e pari a 0,5746 mg.
Come è noto, H3AsO4, come l'acido ortofosforico, è un elettrolita di media resistenza. I suoi cristalli chiari bianchi si diffondono nell'aria e hanno la composizione 2H3AsO4 x H2O.I suoi sali formati da metalli alcalini (sia medi che acidi) hanno un pH superiore a 7 in soluzioni acquose: il litio, il potassio, il sodio e l'arseniato di ammonio sono facilmente solubili in acqua, e i rimanenti sali intermedi non si dissolvono in esso. L'acido arsenico è un buon ossidante. Nelle reazioni di riduzione dell'ossidazione, è ridotto all'acido arsenico o all'arsina.
H3AsO4 + 2e + 2H+ = H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+ = AsH3 + 4H2O
Inoltre, l'acido arsenico ossida prontamente vari metalli, solfiti e acidi iodidici, oltre all'idrogeno solforato.
Nel laboratorio, H3AsO4 può essere ottenuto dalla reazione di sesquiossido di arsenico con acido nitrico al riscaldamento. Nei prodotti, ossido di azoto trivalente e H3AsO4. Un altro modo di ottenere è la dissoluzione inacqua di ossido di arsenico. Spesso per la sua produzione viene utilizzata l'ossidazione simultanea e l'idrolisi delle trialchilarseniti con una soluzione di perossido di idrogeno riscaldata a 50 ° C. Allo stesso tempo, acqua e alcool vengono rimossi dalla miscela di reazione. La soluzione viene quindi evaporata e si ottiene acido arsenico di purezza speciale. In natura, le materie prime per la produzione di acido arsenico sono minerali: arsenolite e arsenopirite, i cui depositi sono ricchi nelle regioni di Chelyabinsk e Chita della Federazione Russa.
Dato il fatto che l'acido orto-arsenicoè uno dei veleni più forti. Il suo uso nell'industria e nella vita di tutti i giorni è limitato. I sali sono più comuni - arseniati, la cui tossicità è molto inferiore a quella di H stesso3AsO4. Quindi, nel settore della lavorazione del legno insiemecon solfato di zinco e sale di sodio del pentaclorofenolo, l'acido arsenico viene utilizzato per la lavorazione del legno. Questo metodo riduce al minimo la perdita dalla distruzione della cellulosa da parte di infezioni fungine e larve di coleotteri. In medicina, H3AsO4 utilizzare nella composizione del farmaco "Atoxil" per il trattamento delle infezioni da protozoi, come la giardiasi, la balantidiasi, l'isospora.
Va notato che la contaminazione della popolazione con questile infezioni negli ultimi anni sono cresciute drammaticamente. Ci sono diversi motivi, ad esempio l'infezione attraverso cibi contenenti spore di protozoi, attraverso punture di insetti o sessualmente. L'acido arsenico è utilizzato come materiale di partenza nella produzione di occhiali ottici, nonché nell'ingegneria elettrica. La derivata H3AsO4 - il suo sale di sodio, è usato con successodermatologia e phthisiology. I composti di arsenico sono usati in odontoiatria (pasta di arsenico) come farmaco usato per ridurre la sensibilità al dolore del nervo infiammato quando viene rimosso dal canale dentale.
Come già accennato, H3AsO4 entra nella seconda classe di aumentato pericolo -sostanze altamente pericolose. Deadly è il dosaggio sia dell'acido stesso che dei suoi sali nell'intervallo da 15 a 150 mg per chilogrammo di peso corporeo. Insieme all'effetto velenoso generale, l'acido arsenico provoca la necrosi della pelle e delle mucose degli organi interni: polmoni, stomaco, intestino.
In laboratorio durante gli esperimenti con arseniati e H3AsO4 l'uso di guanti protettivi è obbligatorio, egli esperimenti sono condotti sotto il cofano. In caso di intossicazione a livello cellulare, il suo sistema enzimatico viene violato, poiché gli enzimi sono inattivati. Nel corpo umano, l'avvelenamento da arseniati porta alla paresi e persino alla paralisi. In oncologia, la chemioterapia con non conformità con il regime posologico registra casi di avvelenamento con miarsenolo e novarsenolo. Il primo aiuto nell'avvelenamento con sali di acido arsenico è il lavaggio immediato dello stomaco (ad esempio, con una soluzione di unisiolo o preparazioni di biossido di silicio).
Per prevenire la malattia renale acutainsufficienza, prescrivere una procedura per l'emodialisi. Come antidoto, oltre a una soluzione al 5% di unisiolo, si può usare l'antidoto di Strizhevsky. Prima che l'ambulanza di emergenza arrivi a casa, una soluzione di acido citrico può essere utilizzata per ridurre il livello di intossicazione, quindi indurre il vomito e sciacquare lo stomaco. Tutte le misure mediche devono essere eseguite con un rigoroso riposo a letto sotto la supervisione di un medico.
